一、定义论述
电解是将电流通过电解质溶液，在负电极(阴极)和正电极(阳极)上引起氧化还原反应的过程，电流流进负电极时电解质中带正电荷的正离子迁移到阴极，与电子结合变成电中性的元素或分子，带负电荷的负离子迁移到正电极时给出电子，变成电中性元素或分子。
二、电解原理
电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后离子作定向运动；阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化；在水的电解过程中，OH-在阳极失去电子，被氧化成氧气；H+在阴极得到电子，被还原成氢气。
三、电解方程式
1、酸性电解质
总反应式：2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
①阳极：4H⁺ + 4e = 2H₂↑
②阴极：2H₂O = O₂↑ + 4H⁺ + 4e
2、碱性电解质
总反应式：2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
①阳极：4H₂O + 4e = 2H₂↑ + 4OH⁻
②阴极：4OH⁻ = O₂↑ + 2H₂O + 4e
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